Ununpentium

O Ununpentio (nome temporário, do latim um, cinco) ou eka-bismuto (semelhante ao bismuto) é um elemento químico sintético, símbolo temporário Uup , número atômico 115 ( 115 prótons e 115 elétrons ), provavelmente com massa atómica [288] u , pertencente ao grupo 15 da tabela periódica.
É um elemento transurânico, radioativo, provavelmente metálico, sólido , de aspecto prateado. A descoberta foi anunciada por cientistas russos e norte-americanos no início de 2004, porém os resultados ainda não foram confirmados.
Em 1 de fevereiro de 2004, a síntese dos elementos ununtrio e ununpentio foi relatada por uma equipe composta de cientistas russos na Universidade de Dubna do "Joint Institute for Nuclear Research" ( [2] ) , e por cientistas norte-americanos do "Lawrence Livermore National Laboratory" .
A descoberta do elemento ainda não foi confirmada.
A equipe relatou que bombardeou amerício ( número atômico 95 ) com cálcio ( número atômico 20 ) para produzir quatro átomos de ununpentio. Estes átomos , segundo o relato, deteriou em átomos de ununtrio ( 113 ) numa fração segundo. O ununtrio produzido estabilizou durante 1,2 segundos antes de decair em elementos naturais. "Ununpentio" é um nome sistemático, temporário, adotado pela IUPAC.

Bismuto

A existência deste metal foi demonstrado em 1753 pelo francês Claude Geoffroy Junine. O seu mineral mais importante é a bismutinita.

É um metal frágil com uma tonalidade rosácea e com brilho iridescente. Entre os metais pesados , é o único que praticamente não é tóxico. Não existe outro metal mais diamagnético que o bismuto, exceto o mercúrio. Este metal, quando na forma elementar nativa, tem uma alta resistência elétrica e, também tem o mais alto efeito Hall entre os metais, ou seja, ocorre um aumento considerável da resistência elétrica quando colocado num campo magnético. Quando aquecido em presença do ar queima com chama azul e seu óxido (óxido de bismuto) forma vapores amarelos.

Aplicações

O oxicloreto de bismuto é usado extensivamente em cosméticos , e o subnitrato de bismuto, o subcarbonato de bismuto são usados em medicina. O subsalicilato de bismuto é um líquido cor-de-rosa usado como antidiarreico.
Alguns outros usos são:
Imãs permanentes fortes podem ser feitos com ligas Mn-Bi denominadas bismanol.
Muitas ligas de bismuto apresentam baixos pontos de fusão, por isso são usados para a produção de dispositivos de segurança de detecção de incêndios.
O bismuto é usado para a produção de ferros maleáveis.
O bismuto está encontrando uso como catalisador para a produção de fibras acrílicas.
Usado também como um material em termopares.
Em reatores nucleares como suporte para combustível U-235 ou U-233.
O bismuto foi usado também em soldas. O bismuto e muitas de suas ligas ( de estanho e chumbo ) apresentam baixos pontos de fusão e se expandem ligeiramente quando solidificados, que as tornam ideais para este propósito.
O subnitrato de bismuto é um componente dos esmaltes produzindo um brilho iridescente.
Recentemente, na década de 1990 , foram iniciadas pesquisas no sentido de avaliar a utilização do bismuto não tóxico em substituição ao chumbo tóxico para a produção de ligas, que serão usadas em cerâmicas, esmaltes, pesos de anzóis de pescaria, equipamentos de processamento de alimentos e, como substituto para encanamentos.

Número Atômico - 83
Massa Atômica u 208,98037
Raio atômico A 1,54
Raio covalente A 1,42
Raio iônico (íon) A 1,03(+3)0,76(+5)
Energia de Ionização kJ/mol 703
Eletronegatividade - 1,7
Eletroafinidade kJ/mol 101
Ponto de fusão K 544,5
Ponto de Ebulição K 1833
Calor de vaporização kJ/mol 172
Calor de fusão kJ/mol 14,481
Densidade g/mL 9,80
Calor específico J/kg.K 0,099
O óxido é ácido.
O cristal é romboédrico
Configuração eletrônica : [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3
Estados de oxidação: +3; +5

Antimônio

O antimônio (português brasileiro) ou antimónio (português europeu) (do grego antímonos, oposto à solidão) é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,8 u. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido.

É um semi-metal (metalóide) do grupo 15 (5A) da Classificação Periódica dos Elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis.

O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício.

Foi descoberto em 1450 por Thölde.

O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semi-metálico (metalóide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, mas quimicamente não se comporta como eles. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.
As estimativas sobre a abundância de antimônio na crosta terrestre vão desde 0,2 a 0,5 ppm. O antimônio ocorre com o enxofre e outros metais como chumbo, cobre e prata.

Aplicações
O antimônio tem uma crescente importância na indústria de semicondutores para a construção de diodos, detectores infravermelhos e dispositivos de efeito Hall.
Usado como liga, este semi-metal incrementa muito a dureza e a força mecânica do chumbo. Também é empregado em diferentes ligas como peltre, metal antifricção (liga com estanho) , metal inglês (formado por zinco e antimônio).
Algumas aplicações mais específicas:
baterias e acumuladores;
tipos de imprensa;
revestimentos de cabos;
almofadas e rolamentos.
Compostos de antimônio na forma de óxidos, sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimônio são empregados na fabricação de materiais resistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas e cerâmicas. O trióxido de antimônio é o mais importante e é usado principalmente como retardante de chama (antifogo). Estas aplicações como retardantes de chama compreendem a produção de diversos produtos como roupas, brinquedos, cobertas de assentos etc.

Número Atômico - 51
Massa Atômica u 1 21,75
Raio atômico A 1,45
Raio covalente A 1,41
Raio iônico (íon) A 2,45(-3)0,62(+5)
Energia de Ionização kJ/mol 834
Eletronegatividade - 1,8
Eletroafinidade kJ/mol 101
Ponto de fusão K 903,7
Ponto de Ebulição K 1860
Calor de vaporização kJ/mol 195
Calor de fusão kJ/mol 19,957
Densidade g/mL 6,68
Calor específico J/kg.K 0,207
O óxido é ácido.
O cristal é romboédrico
Configuração eletrônica : [Kr] 5s2 4d10 5p3
Estados de oxidação: -3; +3; +5

Arsênio

O arsênio apresenta três estados alotrópicos: cinza ou metálico, amarelo e negro. O arsênio cinza metálico (forma α) é a forma mais estável nas condições normais e tem estrutura romboédrica; é um bom condutor de calor, porém um péssimo condutor elétrico. O arsênio amarelo (forma γ) é obtido quando o vapor de arsênio é esfriado rapidamente. É extremamente volátil e mais reativo que o arsênio metálico e apresenta fosforescência à temperatura ambiente. Também se denomina arsênio amarelo o mineral trissulfeto de arsênio. Uma terceira forma alotrópica, o arsênio negro (forma β), de estrutura hexagonal , tem propriedades intermediárias entre as formas alotrópicas descritas, e se obtém da decomposição térmica da arsina ou resfriamento lento do vapor de arsênio. Todas as formas alotrópicas, exceto a cinza, não apresentam brilho metálico e apresentam uma condutibilidade elétrica muito baixa, comportando-se como metal ou não-metal em função, basicamente, do seu estado de agregação.

. Reage violentamente com o cloro e se combina, quando aquecido, com a maioria dos metais para formar o arsenieto correspondente; reage, também, com o enxofre. Não reage com o ácido clorídrico em ausência de oxigênio, porém reage com o ácido nítrico aquecido, estando concentrado ou diluído, e com outros oxidantes como o peróxido de hidrogênio, o ácido perclórico e outros. É insolúvel em água, porém muitos de seus compostos são solúveis. É um elemento químico essencial para a vida, ainda que tanto o arsênio como seus compostos sejam extremamente venenosos.

Aplicações
Conservante de couro e madeira (arseniato de cobre e crômio), uso que representa, segundo algumas estimativas, cerca de 70% do seu consumo mundial. O arsenieto de gálio é um importante semicondutor empregado em circuitos integrados mais rápidos e caros que os de silício. Aditivo em ligas metálicas de chumbo e latão. Inseticida (arseniato de chumbo), herbicidas (arsenito de sódio) e venenos. O dissulfeto de arsênio é usado como pigmento e em pirotécnica. Descolorante na fabricação do vidro (trióxido de arsênio). Recentemente renovou-se o interesse principalmente pelo uso do trióxido de arsênio para o tratamento de pacientes com leucemia.

O arsênio, um elemento muito tóxico, é conhecido desde o século 13.

Número Atômico: - 33

Massa Atômica: u 74,92159

Raio atômico: A 1,24

Raio covalente: A 1,21

Raio iônico (íon): A 2,22(-3) 0,46(+5)

Energia de Ionização: kJ/mol 946

Eletronegatividade: - 2 ,2

Eletroafinidade: kJ/mol 77,2

Ponto de fusão: K 886 ,0

Ponto de Ebulição: K 1090

Calor de vaporização: kJ/mol 32,4

Calor de fusão: kJ/mol 27,698

Densidade: g/mL 5,70

Calor específico: J/kg.K 0,328

O óxido é ácido. O cristal é romboédrico

Configuração eletrônica : [Ar] 4s2 3d10 4p3

Estados de oxidação: -3; +3; +5

Fosforo

Fosforo

Por sua etimologia ´fósforo´ significa ´luz brilhante´ e provém do latim ´phosphorus´, que por sua vez se originou no grego ´phosphoros´, formada de ´phos´ (luz) e do sufixo ´phoros´(portador).
É um sólido na temperatura ambiente, tendo sido descoberto em 1669 por Henning Brand.
É um não-metal multivalente pertencente à série química do nitrogênio (grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formando fosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno da fosforescência).
O fosforo é o único macronutriente que não existe na atmosfera, se não unicamente em forma sólida nas rochas. Ao mineralizar-se, é captado pelas raízes das plantas e se incorpora a cadeia trófica dos consumidores, devolvendo ao solo, nos excrementos ou atrvés da morte. Uma parte do fosforo é transportada por correntes de água. Ali, se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e se perde nos solos marinhos, aonde nao pode ser aproveitada pelos seres vivos, até que o afloramento de algas profundas possam reincorporá-lo na cadeia trófica. A partir do "guano" ou excremento de aves pelicaniformes, o fósforo pode ser reutilizado como "guano" reiniciando um novo ciclo.

Aplicaçaõ
O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75% de pentóxido (P2O5) é importante para a agricultura, já que forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes.
Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.
O fosfato monocálcio é utilizado como pó de confeite para bolos e outros produtos, em confeitarias.
É importante para a produção de aço e bronze.
O Fosfato trissódico é empregado como agente de limpeza para amolecer a água e prevenir a corrosão da tubulação.
O Fósforo branco tem aplicações militares em bombas incendiárias e bombas de efeito moral.
Também é usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas de dente, detergentes, pesticidas e outros produtos.

O fósforo é um não metal inflamável e foi descoberto na Alemanha por Hennig Brand em 1669.

Número Atômico - 15

Massa Atômica 30,973762 u

Raio atômico 1,10 A

Raio covalente 1,10 A

Raio iônico (íon) 2,12(-3)0,35(+5) A

Energia de Ionização kJ/mol 1012

Eletronegatividade - 2,1

Eletroafinidade kJ/mol 74,3

Ponto de fusão 317,4 K

Ponto de Ebulição 553 K

Calor de vaporização kJ/mol 12,5

Calor de fusão kJ/mol 2,51

Densidade g/mL 1,82

Calor específico J/kg.K 0,757

O óxido é ácido. O cristal é cúbico simples.

Configuração eletrônica : [Ne] 3s2 3p3

Estados de oxidação: -3; +3; +5

Nitrogênio

O nitrogênio (português brasileiro) ou azoto/nitrogénio (português europeu) (formas aceites com predileção a azoto), é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 prótons e 7 nêutrons), representado no grupo (ou família) 15 (antigo 5A) da tabela periódica. Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm) é encontrado no estado gasoso, obrigatoriamente em sua forma molecular biatômica (N2), formando cerca de 78% do ar atmosférico.
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber.
Considera-se que foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo Scheele que o isolou.
Carbono - Nitrogénio - Oxigénio

Aplicações
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico.
É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável.
O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -196 ºC.
É usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são muito explosivos. A hidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes.

Propriedades físicas e químicas do nitrogênio:

O gás de N ocupa 78 % da atmosfera terrestre, mesmo assim ele só foi descoberto em 1772 por Daniel Rutherford na Escócia. Muitos compostos de nitrogênio são freqüentemente encontrados na natureza.

Número Atômico - 7
Massa Atômica u 14,00674
Raio atômico A 0,55
Raio covalente A 0,70
Raio iônico (íon) A 1,46(-3)0,13(+5)
Energia de Ionização kJ/mol 1402
Eletronegatividade - 3,1
Eletroafinidade kJ/mol 9,7
Ponto de fusão K 63,2
Ponto de Ebulição K 77,4
Calor de vaporização kJ/mol 2,8
Calor de fusão kJ/mol 0,721
Densidade g/mL 1,17
Calor específico J/kg.K 1,042
O óxido é ácido.
O cristal é hexagonal.
Configuração eletrônica : [He] 2s2 2p3
Estados de oxidação: -3; -2; -1; +2; +3; +5

Um pouco da família 5A

Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam caráter metálico reduzido e inferior aos elementos do grupo do carbono.
Estes elementos possuem configuração eletrônica da camada de valência igual a ns2np3 e apresentam a capacidade de formar cátions com número de oxidação igual a +3.
O nitrogênio é o elemento que recebe maior destaque neste grupo, pois é um elemento bastante abundante. Ele é o elemento mais presente no ar atmosférico e é um dos constituintes de proteínas e enzimas, responsáveis por diversas funções nos organismos vivos.
O nitrogênio só foi descoberto como um elemento químico, no século XVIII, como um dos gases constituintes do ar atmosférico.
O fósforo é um outro importante elemento presente no grupo 15 da tabela periódica. Ele foi descoberto no século XVII, pelo alquimista Henning Brandt, a partir de um processo de purificação de urina. Os compostos de fósforo são usados desde a fabricação de conservantes alimentares, até a produção de pesticidas e armas químicas.
Os outros elementos deste grupo são bastante conhecidos e usados desde muito tempo, principalmente o arsênio e o antimônio, que possuem compostos utilizados desde a antiguidade.