Nitrogênio

O nitrogênio (português brasileiro) ou azoto/nitrogénio (português europeu) (formas aceites com predileção a azoto), é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 prótons e 7 nêutrons), representado no grupo (ou família) 15 (antigo 5A) da tabela periódica. Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm) é encontrado no estado gasoso, obrigatoriamente em sua forma molecular biatômica (N2), formando cerca de 78% do ar atmosférico.
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber.
Considera-se que foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo Scheele que o isolou.
Carbono - Nitrogénio - Oxigénio

Aplicações
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico.
É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável.
O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -196 ºC.
É usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são muito explosivos. A hidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes.

Propriedades físicas e químicas do nitrogênio:

O gás de N ocupa 78 % da atmosfera terrestre, mesmo assim ele só foi descoberto em 1772 por Daniel Rutherford na Escócia. Muitos compostos de nitrogênio são freqüentemente encontrados na natureza.

Número Atômico - 7
Massa Atômica u 14,00674
Raio atômico A 0,55
Raio covalente A 0,70
Raio iônico (íon) A 1,46(-3)0,13(+5)
Energia de Ionização kJ/mol 1402
Eletronegatividade - 3,1
Eletroafinidade kJ/mol 9,7
Ponto de fusão K 63,2
Ponto de Ebulição K 77,4
Calor de vaporização kJ/mol 2,8
Calor de fusão kJ/mol 0,721
Densidade g/mL 1,17
Calor específico J/kg.K 1,042
O óxido é ácido.
O cristal é hexagonal.
Configuração eletrônica : [He] 2s2 2p3
Estados de oxidação: -3; -2; -1; +2; +3; +5